Ahmetov m Kharcheva și ajutor în predare

1.1. Ecuații de disociere a electroliților.

Elaborarea de ecuații de disociere acide. (Algoritmul 1)
Mod de preparare ecuațiilor de disociere alcaline (baze solubile). (Algoritmul 2)






Prepararea ecuațiilor sărurilor de disociere. (Algoritmul 3)
Sarcini pentru auto-control.

1.2. ion reacția de schimb.

Prepararea ecuații de reacție ionice. (Algoritmul 4)
Prepararea ecuații de reacție ce caracterizează generale acizi chimice diferite. (Algoritmul 5)
Scrierea ecuații de reacții care caracterizează proprietățile chimice generale ale alcaline. (Algoritmul 6.)
Prepararea ecuațiilor de reacție care descriu proprietățile chimice generale ale sărurilor. (Algoritmul 7.)
Sarcini pentru auto-control.

1.3. reacție calitativă.

Determinarea soluției de sare mediu de reacție. (Algoritmul 8.)
Sarcini pentru auto-control.

1.5. Calculele privind „disociere electrolitica.“

pe „gradul de disociere“ calcule. (Algoritmul 9.)
Sarcini pentru auto-control.
fracție de masă de substanță dizolvată. (Algoritmul 10.)
Sarcini pentru auto-control.
concentrare Molar. (Algoritmul 11)
Sarcini pentru auto-control.
Calculele de ecuații de reacție, în cazul în care una dintre substanțele date în exces. (Algoritmul 12.)
Sarcini pentru auto-control.
hidratii cristalin. (Algoritmul 13)

2. Legile fluxului de reacții chimice.

2.1. Rata de reacție chimică.

Calcularea vitezei de reacție chimică. (Algoritmul 14.)
Dependența vitezei de reacție chimică la concentrația reactivilor. (Algoritmul 15.)
Dependența vitezei de reacție la temperatură. (Algoritmul 16.)
Sarcini pentru auto-control.

2.2. ecuația termochimică.

Calculul căldurii de reacție printr-o ecuație termochimică cunoscută. (Algoritmul 17.)
Elaborarea de ecuații termochimic. (Algoritmul 18.)
Calculul substanței calorice. (Algoritmul 19.)
Calculul căldurii materialului formării. (Algoritmul 20.)
Calculul căldurii de reacție prin legea lui Hess. (Algoritmul 21)
Sarcini pentru auto-control.

2.3. echilibru chimic.

Folosind principiul Le Chatelier. (Algoritmul 22.)
Calcularea constantele de echilibru ale reacției. (Algoritmul 23.)
Calcularea concentrațiilor de materii prime. (Algoritmul 24.)
Sarcini pentru auto-control.

3. Halogenii.

3.1. subgrupe Element halogen.

halogen caracteristic în poziția în sistemul periodic al elementelor și structura atomilor chimici. (Algoritmul 25.)

3.2. Substanțe caracteristică.

3.3. Unii dintre compușii halogeni și proprietățile lor.

Sarcini pentru auto-control.

3.4. sarcini de calcul pe „halo“.

Determinarea masei și densitatea gazului. (Algoritmul 26.)
Folosind raportul de volum de gaz. (Algoritmul 27.)
Determinarea randamentului. (28. Algoritmul)
Determinarea compoziției amestecului. (Algoritmul 29.)
Sarcini pentru auto-control.

4. Subgrupa oxigen.

4.1. Anumiți compuși cu oxigen și sulf, proprietățile lor.
4.2. Soluție pe „subgrupa de oxigen.“

Sarcini pentru auto-control.

5. azot Subgrupa.

5.1. Unii dintre compușii cu azot și proprietățile lor.

5.2. Soluția problemelor privind „Pnictogen“.

Sarcini pentru auto-control.

6. Subgrupa carbon.

11.1. Subiectul chimiei organice.
11.2. Izomeri.
11.3. Clasificarea compușilor organici.
11.4. Hidrocarburi.
11.5. seria omoloagă de alcani (hidrocarburi parafinice).
11.6. hidrocarburi nesaturate.
11.7. Alcooli, acizi carboxilici.
11.8. Grăsimi.
11.9. Carbohidrați, proteine.

Teste de auto-control pe tema „Introducere în chimia organică.“

Literatura.

1. O disociere electrolitica

Indicatorii de colorat în diferite medii

1. Ceea ce se numește gradul de disociere a electrolitului? Ce depinde?
2. Dați exemple de electroliți puternici și slabi.
3. Scrieți ecuația disocierea apei.
4. Care este atomii de diferență și ionii?
5. Denumiți ionii colorate.
6. Dă definiția cationi și anioni.
7. Cum este o reacție de schimb de ioni?
8. Denumire reacții ionice condiții de percolare prin.
9. Cum să încărcați ionul electrolit? Pe ce depinde?
10. Cum se determină solubilitatea substanței în apă?
11. Lista de proprietăți, acizi denumiți principalul ion de acid operativ.
12. Lista proprietățile alcaline, apel principala lor ion de curent.
13. săruri Lista proprietăți, procedee pentru prepararea lor amintesc.
14. hidroxizi Deoarece amfoteri reacționează cu soluții alcaline?
15. Ceea ce se numește hidroliza sărurilor?
16. Care sunt sărurile pot hidrolizeze? Dați exemple ale reacțiilor de ecuații.
17. Ce materiale sunt numite hidrați de cristal?
18. formule Lista și numele cel mai bine-cunoscute cristaline.
19. Cum să se comporte în hidrați de cristal atunci când este încălzit?
20. Cum se calculează greutatea moleculară a cristalin?
21. Cum ieșire formula moleculară a fracțiilor masice de sare cristalină anhidră și apă?

1.1. ecuația de disociere a electrolitului

Disocierea are loc în soluții și se topește.
Acid solubila disociază în ioni de hidrogen și ionii sunt anioni.
Bazele solubile cad în ioni metalici încărcați pozitiv și ionii de hidroxid încărcați negativ.
sare mediu disociat în cationi metalici și anioni de reziduuri acide.
Sărurile acide se descompun în cationi metalici și hidrogen și anioni de reziduuri acide.
cationi metalici sunt ioni de hidrogen și H +.
Anionii sunt ionii anioni și ioni de hidroxid OH -.
încărcare ion este numeric egal cu valența ionului într-un compus dat.
La elaborarea disocierea ecuațiile utilizează tabelul de solubilitate.
În formula chimică, cantitatea încărcăturii de ioni încărcați pozitiv este egală cu suma tarifelor de ioni negativi.

Elaborarea de ecuații de disociere acide.
(Algoritmul 1)

Sarcină. Asigurați ecuația de disociere HNO3 și H2 SO4.

Compilation de ecuații de disociere alcalii
(baze solubile).
(Algoritmul 2)

solubilă de bază - hidroxizi se formează ioni metalici activi:
monovalent: Li +. Na +. K +. Rb +. Cs +. Fr +;
bivalent Ca2 +. Sr 2+. Ba 2+.
Sarcină. Ecuația de disociere record de hidroxid de sodiu și hidroxid de bariu.

Prepararea ecuațiilor sărurilor de disociere.
(Algoritmul 3)

Sarcină. Se înregistrează ecuația de disociere clorurii de bariu, sulfatul de aluminiu, carbonat acid de potasiu.

Sarcini pentru auto-control

1. Faceți o ecuație de disociere următoarea electroliții: azotat de zinc, carbonat de sodiu, hidroxid de calciu, clorură de stronțiu, sulfat de litiu, acid sulfuros, clorură de cupru (II), sulfatul de fier (III), fosfat de potasiu, hidrogen sulfurat, bromură de calciu, hidroxiclorură de calciu nitrat de sodiu, hidroxid de litiu.
2. Se împarte substanța pe electroliților și non-electrolitii: K3 PO4. HNO3. Zn (OH) 2. BaCI2. 2O 3. Cr2 (SO4) 3. NO2. FeBr3. H3 PO4. BaSO4. Cu (NO3) 2. O2. Sr (OH) 2. NaHSO4. CO2. AICI3. ZnSO4. KNO3. KHS.
Call electroliți substanțe.
3. Asigurați formula substanțe care pot fi formate prin următorii ioni:

Care sunt substanțele, fac ecuația lor de disociere.

Răspunsuri la locul de muncă pentru sine

2.Elektrolity. K3 PO4 - fosfat de potasiu, HNO3 - acid azotic, BaCl2 - clorură de bariu, Cr2 (SO4) 3 - sulfat de crom (III), FeBr3 - bromură, fier (III), H3 PO4 - acid fosforic, Cu (NO3) 2 - azotat de cupru (II), Sr (OH) 2 - hidroxid de stronțiu, NaHSO4 - hidrogensulfat de sodiu, AlCl3 - clorură de aluminiu, ZnSO4 - sulfat de zinc, KNO3 - azotat de potasiu, KHS - hidrosulfură, potasiu, Zn (OH) 2 - hidroxid de zinc, BaSO4 - sulfat bariu.
Non-electroliți. 2O 3. NO2. O2. CO2.

Imprimate cu continuarea