caracteristica de sodiu

Sodiu - unul dintre metalele alcaline. Tabelul elementelor chimice afișează ca un atom aparținând a treia perioadă și primul grup.

proprietățile fizice

În această secțiune, caracteristica de sodiu în termenii fizicii vor fi luate în considerare. Pentru a începe cu, în forma sa pură, argintul solid cu un luciu metalic și o duritate scăzută. Sodiul este atât de moale încât să poată fi ușor de tăiat cu un cuțit. Punctul de topire al acestei substanțe este destul de scăzută și șaptezeci și nouă de grade Celsius. Greutatea atomică de sodiu, prea puțin de ea, vom vorbi mai târziu. Densitatea metalului egală cu 0,97 g / cm3.

Caracterizarea chimică a sodiului

Acest element are o activitate foarte mare - este capabil să reacționeze rapid și violent cu multe alte substanțe. De asemenea, un tabel de elemente chimice pentru a determina o valoare, cum ar fi o masă molară - pentru sodiu este de douăzeci și trei. Un mol - este cantitatea de substanță care conține 6,02 x 10 grade 23 atomi (molecular dacă substanța complexă). Cunoscând masa molară a elementului, este posibil să se determine cât de mult va cântări un anumit număr de moli veschetsva. De exemplu, doi moli de sodiu cântărește patruzeci și șase de grame. După cum sa menționat deja mai sus, metalul activ - una dintre cele mai reactive, se referă la alcaline, respectiv, se poate forma un oxid alcalin (bază puternică).

Ca oxizii formate

Toate substanțele acestui grup, inclusiv în cazul de sodiu, poate fi obținut prin pornirea de ardere. Astfel, există o reacție a metalului cu oxigen, ceea ce duce la formarea de oxid. De exemplu, în cazul în care arde patru moli de sodiu per mol de oxigen petrece, și va obține doi moli de oxid metalic. Formula de oxid de sodiu - Na2 O. Ecuația reacției este după cum urmează: 4Na + O 2 = 2Na2 O. Dacă substanța adăugată în apa rezultată formate prin alcali - NaOH.

Luând un mol de oxid și apă, se obțin două moli dintr-o bază. Aici ecuația reacției: Na2 O + H2O = 2NaOH. Materialul rezultat este, de asemenea, numit soda caustica. Acest lucru se datorează proprietăților sale alcaline pronunțate și aktivnotyu chimică ridicată. Ca acizi puternici, sodă caustică reacționează cu un săruri metalice inactive, compuși organici etc. În timpul interacțiunii cu reacția sărurilor de schimb are loc - .. O nouă sare se formează și noua bază. soluție de hidroxid de sodiu poate distruge cu ușurință tesatura, hârtie, piele, unghii, deci este nevoie de respectarea normelor de siguranță în timp ce lucrează cu el. Hidroxidul de sodiu este aplicată în industria chimică ca și catalizator, precum și în viața de zi cu zi, ca un mijloc de a rezolva problema de tuburi înfundate.

Reacții cu halogeni

Este o chestiune simplă, care constă din elementele chimice care se referă la al șaptelea grup a sistemului periodic. În lista include fluor, iod, clor, brom. Sodiu capabil să reacționeze cu toate acestea, formând astfel de compuși ca clorură / bromură / iodură / fluorură de sodiu. Pentru efectuarea reacției trebuie să ia două moli de metal, adăugând la acesta un mol de fluorură. Rezultatul este fluorură de sodiu într-o cantitate de doi moli. Acest proces poate fi scris ca ecuația: Na + F2 = 2NaF. fluorura de sodiu, pe care le-am folosit în producția de pastă de dinți împotriva cariilor dentare, precum și detergenți pentru o varietate de suprafețe. In mod similar, atunci când se adaugă clor clorură de sodiu (sare de bucătărie), iodură de sodiu, care este utilizat în fabricarea de lămpi cu halogenuri metalice, bromură de sodiu, utilizat ca medicament pentru nevroze, insomnie, isterie și alte tulburări ale sistemului nervos.

Cu alte substanțe simple,

De asemenea, sunt disponibile reacție de sodiu cu fosfor, sulf (sulf), carbon (carbon). Acest tip de reacții chimice pot fi efectuate numai în cazul unui aranjament special sub formă de căldură. Astfel, există o reacție de adiție. Acesta poate fi utilizat pentru obținerea de substanțe, cum ar fi fosfură de sodiu, sulfură de sodiu, carbura de sodiu.

Ca un exemplu, atașarea atomilor metalici la atomii de fosfor. Dacă luăm în considerare trei moli de metal și un mol de al doilea component, și apoi le încălzește, obținem un mol de fosfură de sodiu. Această reacție poate fi scrisă ca următoarea ecuație: 3NA + P = Na3 P. Mai mult, sodiu poate reacționa cu azot și hidrogen. In primul caz, o nitrură a acestui metal, în al doilea - hidrura. Ca exemple de astfel de reacții chimice ecuație: 6NA + N2 = 2Na3 N; 2Na + H2 = 2NaH. Pentru efectuarea prima interacțiune necesită o descărcare electrică, al doilea - temperatură ridicată.

Reacții cu acizii

In simple substante chimice de sodiu capete caracteristice. Acest metal, de asemenea, reacționează cu toți acizii. Ca urmare a unor astfel de interacțiuni chimice formate de sare de sodiu și hidrogen. De exemplu, sare de bucătărie se formează și hidrogen, care se evaporă la reacția metalului cu acid clorhidric. Pentru a exprima această reacție prin utilizarea ecuației reacției: Na + HCI = NaCI + H2. Acest tip de interacțiune se numește o reacție de substituție chimică. Cu participatia poate fi, de asemenea, săruri cum ar fi fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, carbonat de sodiu.

Interacțiunea cu săruri

reacționează cu sodiu sărurile altele decât potasiu și calciu metale (au o reactivitate mai mare decât elementul luat în considerare). În acest caz, ca și în cele anterioare, are loc reacția de substituție. Atomii atomilor metalici sunt în loc mai chimic metalic slab. Astfel, prin amestecarea a doi moli de sodiu și un mol de nitrat de magneziu, nitrat de sodiu, pentru a se obține o cantitate de doi moli, și magneziu pur - un mol. Se înregistrează ecuația reacției poate fi deci: 2Na + Mg (NO3) 2 = 2NaNO3 + Mg. Același principiu se poate obține și multe alte săruri de sodiu. De asemenea, această metodă poate fi obținută din sărurile metalice ale acestora.

Ce se întâmplă dacă adăugați apă de sodiu

Acesta este, probabil, una dintre cele mai comune substanțe de pe planetă. Și, de asemenea, considerat un metal capabil să reacționeze chimic cu ea. Această formulare a discutat deja mai sus sodă caustică sau hidroxid de sodiu.

Pentru a efectua o astfel de reacție va trebui să ia doi moli de sodiu, se adaugă apă, de asemenea, într-o cantitate de doi moli, și ca rezultat vom obține doi moli de hidroxid per mol de hidrogen, care a fost izolat ca un gaz cu un miros înțepător.

Sodiu și efectul acesteia asupra organismelor

Luând în considerare metalul activ din punct de vedere chimic, vom proceda la ceea ce caracteristici de sodiu aceleași biologice. El este unul dintre cele mai importante elemente urme. Mai întâi de toate, el este unul dintre componentele celulei animale. Aici, ea îndeplinește funcții importante: cu potasiu menține un potențial de membrană, este implicată în formarea și propagarea impulsului nervos între celule este un element necesar pentru procesele osmotice chimice (care au nevoie, de exemplu, funcționarea celule renale). În plus, sodiu este responsabil pentru echilibrul apei sare a celulelor. De asemenea, fără ca acest element chimic nu poate fi transportul glucozei din sânge, astfel încât este necesar pentru funcționarea creierului. Cu toate acestea, acest metal este implicat în procesul de contracție a mușchilor.

Acest mineral este necesară nu numai pentru animale - sodiu în instalație corp efectuează, de asemenea funcții importante: participă la procesul de fotosinteză, ajutând la transportul de carbohidrați, precum și necesar pentru trecerea substanțelor organice și anorganice prin membrană.

Excesul de sodiu și lipsa

Produsele în care o mulțime de sodiu

Utilizarea acestui metal și unii dintre compușii săi

Utilizarea de sodiu în industrie este foarte versatil. În primul rând, substanța utilizată în industria chimică. Aici este necesar pentru producerea de substanțe, cum ar fi hidroxidul de metal, fluorură sale, sulfați și nitrați. În plus, este folosit ca un puternic agent reducător - pentru izolarea metalelor pure din sărurile lor. Există o tehnică de sodiu specială pentru utilizarea în astfel de aplicații. Proprietatile sale sunt fixate în GOST 3273-75. În legătură cu proprietățile reducătoare puternice menționate mai sus de sodiu este utilizat pe scară largă în metalurgie.

De asemenea, acest element chimic își găsește aplicarea în industria famatsevticheskoy în cazul în care acesta este cel mai adesea necesară pentru a obține bromura sa, care este o componentă majoră a multor sedative și antidepresive. Mai mult, de sodiu poate fi utilizat în fabricarea de lămpi HID - acestea sunt luminoase surse de lumină galbenă. Un astfel de compus chimic, cum ar fi cloratul de sodiu (NaClO3), distruge plantele tinere, de aceea este folosit pentru îndepărtarea acestora de pe șinele de cale ferată, pentru a preveni acest din urmă overgrowth. cianura de sodiu este utilizat pe scară largă în industria obtinerea de aur. Cu acesta, metalul se obține din roci.

Ca preparat de sodiu

Cea mai comună metodă este reacția de carbonat de metal cu carbon. Pentru aceasta este necesar să se încălzească aceste două materiale la o temperatură de aproximativ o mie de grade Celsius. Ca rezultat, aceasta produce doi compuși chimici, cum ar fi sodiu și gaz chadny. În reacția unui mol de carbonat de sodiu, cu doi moli de carbon se obține doi moli de metal dorit și trei moli de oxid de carbon. Ecuația reacției în urma poate fi scris astfel: NaCO3 + 2C = 2Na + 3SO. În mod similar, elementul chimic activ poate fi de asemenea obținuți din alți compuși.

reacţii calitative

Prezența + sodiu, precum și orice alți cationi sau anioni pot fi determinate prin intermediul unor manipulări chimice speciale. răspuns calitativ la ionul de sodiu este de ardere - în cazul prezenței flăcării sale este colorat în galben.

În cazul în care vă puteți întâlni elementul chimic de raportare în natură

În primul rând, așa cum sa spus, este una dintre componentele ambelor celule animale și vegetale. De asemenea, concentrațiile sale ridicate în apă de mare. In plus, sodiu este inclus în compoziția anumitor minerale. Acest lucru, de exemplu, SILVINIT, formula - NaCl • KCl, precum și carnalitului, a cărui formulă KCl • MgCl2 • 6H2 O. Prima dintre acestea are o structură neomogenă cu părți colorate alternativ, poate să apară de culoare portocaliu, roz, albastru, roșu . Acest mineral este complet solubil în apă. Carnalitului, în funcție de locul de formare a impurităților și poate avea, de asemenea, un colorant diferit. Acesta poate fi roșu, galben, alb, albastru deschis și transparent. El are o strălucire slabă, razele de lumină sunt refractate în ea puternic. Aceste doua minerale sunt utilizate ca materii prime pentru producerea metalelor, care sunt incluse în compoziția lor: sodiu, potasiu, magneziu.

Oamenii de știință cred că metalul, pe care am analizat în acest articol, este una dintre cele mai comune în natură ca o fracție de masă în scoarța terestră este de doi ani și jumătate la sută.