Cum de a determina metal și metaloid
În condiții normale, toate metalele, cu excepția mercurului, sunt în stare solidă. Metaloizi poate fi solid, lichid sau gazos. Fier, din material plastic, și anume îndoiți bună, și non-metale fragile, atunci când încercați să le îndoiți pentru a rupe. Pentru metale luciu metalic caracteristic și strălucire blanei numai iod cristalin. Metalele au o conductivitate termică bună și conductivitate electrică, în contrast cu nemetale. Deci, puteți defini un grup de substanță simplă a proprietăților sale fizice.
Pentru a determina metalul și non-metalul din tabelul periodic, trage o linie diagonală de bor la astatin. Elementele situate deasupra acestei linii sunt nemetale, sub linia - pentru metale. În acest caz, toate elementele chimice ale subgrupurile se referă exclusiv la metale. Astfel, puteți vedea în mod clar că elementele metalice din tabelul de mai mult.
In subgrupul principal al primului grup sunt metale alcaline: litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu, franciu. Ele sunt numite astfel deoarece atunci când este dizolvat în apă, se formează hidroxizi solubili alcalini. metale alcaline au o configurație electronică a NS1 stratului exterior, adică învelișul exterior cuprinde un electron de valență. Oferirea acestui electron, ei prezintă proprietăți de reducere.
Subgrupul principal al doilea grup este format din metale alcalino-pământoase beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu, radiu. Aceste substanțe au o culoare gri, la temperatura camerei, ele sunt solide. configurația electronică a metalelor alcalino-pământoase în nivelul energetic exterior - NS2.
Elementele subgrupe ale tabelului periodic denumite metale de tranziție. In atomii acestor elemente au electroni de valență asupra d-orbitali și f-orbitali. metale de tranziție au stare de oxidare variabilă. In stările de oxidare inferioare, acestea prezintă proprietăți de bază în mai mare - acidul, în intermediar - amfoter.
Colțul din dreapta sus al sistemului periodic al elementelor ocupă blanei. La atomii metaloid nivelul de energie exterioară, conțin un număr mare de electroni, deci este energetic favorabil pentru a lua electroni suplimentari, decît să aduci. În a doua perioadă nemetale - elemente de bor la neon, al treilea - pe siliciu cu argon, în al patrulea - arsenic la kripton. Nemetale cincea perioadă - telur, iod, xenon, a șasea - astatine și radon. Hidrogen si heliu sunt de asemenea menționate ca nemetale.
Numele latin de arsenic - Arsenicum - derivat din cuvântul grecesc Arsen, ceea ce înseamnă puternic, curajos. Probabil numele dat elementul datorită influenței sale puternice asupra organismului uman.
Proprietățile fizice ale arsenicului
Acest element poate fi prezentat în câteva modificări alotropice, dintre care cel mai stabil este un gri (metalizat) arsenic. Acesta conține masa metalică fragilă având fractură de luciu metalic caracteristic în stare proaspătă și reglare a intensității luminoase rapid în aer umed. La presiunea atmosferică și la o temperatură de 615 grade produși de vapori de arsenic (sublimare apare), care, atunci când răcirea suprafeței condensează aerului lichid și formează un arsenic galben. Această modificare este reprezentat moale ca ceara, cristale transparente, care atunci când este expusă la lumină, iar unele de încălzire din nou, se transformă în arsenic gri. Sunt cunoscute de asemenea elementul modificator maro și negru (steklovido-amorf). Când depunerea de vapori de arsenic pe sticla este format de film oglinda. Deși arsen este în mare măsură un nemetal, conductivitatea electrică scade odată cu creșterea temperaturii, ca în orice metal tipic.
Proprietățile chimice ale arsen
Arsen - este elementul acid care formează, dar sărurile, de exemplu, acidul sulfuric, nu creează deci este adesea considerată un semimetal. În forma inițială a acestui element inert suficient, nu are nici un efect de apă, baze și acizi având proprietăți oxidante, nu. După reacția cu acid azotic diluat, este oxidat pentru a forma acidul ortomyshyakovistoy și concentrat pentru a da ortomyshyakovuyu de acid. Atunci când se formează interacțiunea metalelor arsenic și arsenides activ (compuși de sare asemănătoare), care sunt supuse la hidroliză cu apă. Într-un mediu acid, această reacție este deosebit de rapid și se formează arsina - acesta este un gaz foarte toxic, care în sine nu are nici o culoare sau miros, dar în detrimentul impurităților apare mirosul de usturoi. Descompunerea arsina elementelor începe deja la temperatura ambiantă și este puternic accelerată prin încălzire. Când vaporii sublimare arsenic în aer arde flacără rapid albastru, rezultând în formarea unei perechi de grele anhidridă arsenic alb, care este cel mai frecvent arsenic care conține reactiv.