Disocierea electrolitică a echivaleaza acizi, baze si saruri - studopediya

3. egalează reacții schimbătoare de ioni, să înțeleagă esența lor.

1.Zapisat ecuația reacției molecular

2. Utilizați tabelul pentru a determina solubilitatea solubilitatea fiecărei substanțe.

3.Sostavlyaem completează ecuația ionică. electroliți puternici sunt înregistrate sub formă de ioni, și electroliții slabi, substanțe cu solubilitate redusă și substanța gazoasă sunt înregistrate sub formă de molecule.

3NA + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe (OH) 3 + 3NA + + 3Cl -

4.Nayti aceeași ioni (care nu au participat la reacția din partea stângă și dreaptă ale ecuației de reacție) și taie-le la stânga și la dreapta.

5.Sostavit abreviat ecuație ionică (descărcarea semnele de ioni formule sau substanțe care au participat în reacție).

4. Completat¸i reacțiile care caracterizează proprietățile chimice ale acizilor, bazelor, oxizi și săruri în formă moleculară și ionică.

Se determină oxidanți și reductori distinge comburant - reacții de reducere din alte tipuri de reacții, coeficienții stabiliți la oxidare - reacțiile de reducere a metodei echilibrului electronic

Coeficienții algoritm de plasare

1.Ukazyvaem starea de oxidare elemente chimice. elemente chimice reliefate în stare de oxidare sunt modificate.

Ecuația electronică 2.Sostavlyaem, care indică numărul de electroni și turnate acceptate. Pentru vertical numărul set de bare de electroni, care au trecut sub oxidative și procesele reductive. Găsim mic multiplu comun (luate în cerc roșu). Se împarte acest număr de numărul de electroni și a obține coeficienții deplasate (luate în cercul albastru). Deci, înainte de mangan va fi factorul-1, pe care noi nu scrie, și înainte de prea Cl2 -1. Înainte coeficient HCl 2 nu este setat și contoriza numărul de atomi de clor în produșii de reacție. Acesta este egal cu - și înainte de HCI 4.Sledovatelno set - 4, egaliza numărul de atomi de hidrogen și oxigen pe dreapta, înainte de introducerea coeficientului H2 O - 2. Rezultatul este ecuația chimică: