hidrogen atomic - referință chimist 21

Chimie și Inginerie Chimică

Cu toate acestea, până în prezent mecanismul de acțiune al albire peroxid de hidrogen nu este setat exact. Până de curând se credea ipoteza în general acceptat că acțiunea de albire pretins a eliberat în timpul descompunerii peroxidului de hidrogen atomic (așa-numitul activ) oxigen. [C.185]

Atomic și molecular hidrogen. Acesta a fost mult timp cunoscut faptul că reactivitatea hidrogenului a crescut dramatic dacă este utilizat la momentul selecției. În acest caz, nu reacționează chimic molecula, și atomii de hidrogen. hidrogen atomic chiar și la temperatura camerei, restabilește permanganat de potasiu. Acesta reacționează cu oxigenul. multe metale și nemetale. hidrogen atomic poate fi obținut nu numai că disocierea termică la reacțiile moleculare sau chimice. dar, de asemenea, influența descărcării electrice tăcut, sau radiațiile ultraviolete pe normal de hidrogen. hidrogen atomic pot fi stocate pe termen nelimitat într-o probabilitate mică de coliziune cu atomii de pereții vasului în absența impurităților. Atunci când doi atomi de hidrogen având particule instabile care au un exces de energie. eliberată în timpul formării legăturii chimice. Aceste particule instabile cad imediat înapoi atomi de hidrogen. Molecule atomilor de hidrogen sunt formate în așa-numitele coliziuni triple atunci când a treia particula poartă cu ea energia în exces. Rolul acestor particule terțe poate umple o molecula de hidrogen. impurități și peretele vasului. Practic interval de timp, pe parcursul căreia jumătate din numărul de atomi conectate în moleculă este> / h. În formarea atomilor de hidrogen molecular (recombinare) este alocată fel de multă energie este absorbită în disociere, adică 436 kJ / mol. [C.294]

Multe reacții organice care să implice radicalii liberi. Acestea din urmă sunt formate în timpul descompunerii moleculelor organice influențate în principal de căldură și lumină. În acest caz, perechea de electroni este divizat. conectarea atomilor într-o moleculă. De exemplu, descompunerea moleculei de hidrocarbură este un electron în radicalul, celălalt - într-un atom de hidrogen pleacă. (Hidrogen atomic și clor sunt radicali anorganici.) [C.341]

Zinc comparativ cu fier are o capacitate mai mare de a transfera ioni în soluție, prin urmare, ea dobândește o sarcină negativă. fier pe fier. Concentrația rezultantă ridicată a electronilor împiedică transferul glandei PAS ionilor de fier sub forma unei soluții care protejează fierul de dizolvare deja (coroziune). Deoarece trecerea ionilor de fier în soluție este limitată, fierul nu este strat închis de suprafață a ionilor de fier (un strat dublu electric) la fier si electroni participa liber v.reaktsii cu apă în neutru la medii alcaline sau cu ioni de hidrogen în mediul acid. Ca rezultat, hidrogenul este eliberat la glanda. Stratul de hidrogen (atomic sau molecular) inhibă nu numai o abordare pe suprafața substanțelor corozive de fier, dar, de asemenea, oxidarea suprafeței sale (agent de reducere a hidrogenului). [C.378]

In mod similar hidrogen, oxigen atomic, molecular considerabil mai activ. întrucât conectarea atomilor săi în molecula însoțită de eliberarea unei cantități mari de căldură [c.154]

hidrogen atomic să fie considerată oa doua modificare alotropic hidrogen. Din hidrogen obișnuit hidrogen atomic diferă activitate chimică neobișnuită. el a fost rece combină cu oxigenul. sulf și restabilește niște oxizi metalici. [C.275]

Chimia procesului de descompunere a acidului hipocloros produs și mecanismul de albire nu este încă clarificat exact. De obicei crezut că eliberat în timpul descompunerii acidului hipocloros (precum și în descompunerea peroxidului de hidrogen), oxigen atomic (denumit oxigen activ) este un agent de albire [c.191]

Cu toate acestea, un calcul simplu oferă doar un răspuns la întrebarea aproximativă a compoziției produselor de ardere a combustibililor pentru rachete și eficiența acestuia. In timpul arderii combustibilului în camera dezvoltă o temperatură de aproximativ 3000-3500 ° C. La asemenea temperaturi produșii de oxidare -uglekisly gaz combustibil și abur - sunt descompuse. Acest proces se numește disociere termică de descompunere. Temperatura de ardere mai mare. este mai mare gradul de gaze de disociere. Disocierea are loc cu formarea mai multor noi substanțe gazoase - monoxid de carbon, CO, N0 oxid nitric radical OH, H hidrogen atomic și molecular Ng. N atomic și molecular N2 azot și alții. Deoarece creșterea presiunii în camera de ardere, la aceeași temperatură, gradul de disociere a produselor de ardere este redusă. [C.18]

În plus rezervoare umplute cu hidrogen molecular. singlet, t. e. hidrogen-difuziune mobil intră în structura metalică internă a capcanei (posturi vacante, dislocările, regiuni ale rețelei cristaline expansiunea volumului) cauzate de câmpurile interne microstrain locale. [C.451]

Hidrogen (atomic) format în spațiul catodic poate restabili un acid azotic puternic. în care rolul principal este jucat de [c.293]

Vedem că există o lipsă de comunicare între atomul de carbon și atomul de hidrogen. Fenil format radical liber (SeNb) și hidrogen (hidrogen atomic H), care datorită prezenței legăturii rupte și saturate (punct arbitrar desemnat în formula) sunt foarte activi și sunt capabile de reacții în continuare diverse. Astfel, interacțiunea dintre doi radicali Fe-nilnyh apare saturarea reciprocă a acestor legături și compuși chimici noi molecule formate - bifenil [C.27]

La determinarea compoziției izotopice a intensității relative de emisie sunt măsurate în spectrele atomice sau moleculare ale hidrogenului - linii Balmer atomice cu lungime de undă X = 486,13 nm (schimbare izotop = 0,13 nm) Azot - benzi de prim sistem pozitiv Ng molecula c>. = 380.49 nm (HH = 0,83 nm), oxigen - Angstrom sistem molecular lățime de bandă CO cu X = 519,8 nm (AX = 1.96 nm) Carbon - Swan molecula band sistem Cr cu X = 563,6 nm ( HH = 0,9 nm). [C.929]

Examinate utilizarea procesului direct pentru sinteza unei varietăți de monosilan - atât alifatice și aromatice. Procesul direct este deosebit de util pentru obținerea IU til- sau etilhlorsi-LANS cu clormetil sau cloretil. Și complex mai mare greutate moleculară în structura hloralkily mai puțin stabilă în condițiile de reacție. De aceea, odată cu scindarea legăturii carbon disociere cloroalchilsilan asemenea, are loc descompunerea -cloro pentru a forma acid clorhidric. hidrogen atomic și compușii nenasE-substituiți, ceea ce complică foarte mult reacția generală. [C.452]

Reacțiile care produc acid arsenic. Atomic hidrogenul produs prin acțiunea diluat H2SO4 zinc (precum și alcalii caustice - zinc sau aluminiu), reface Ca + „și As + la ASHG [c.156]

Proprietățile chimice ale plutoniului este, de obicei, depinde în totalitate de elementul de radioactivitate. Cu toate acestea, în unele cazuri, să ia în considerare un relativ scurt de înjumătățire a Pu. Activitatea specifică Pu Z9 timp de înjumătățire de 24,360 de ani este de 140 și LLC-particule pe minut pe miligram. radiație alfa exercită acțiunea chimică în soluție. manifestată în scăderea treptată în starea medie de valență a plutoniului dizolvat. Acest efect a fost descoperită pentru prima dată și Kasha Shelaynom [103] într-o soluție de acid clorhidric. Natura agenților reducători, formate sub influența particulelor nu este cunoscută. Aparent, o-particule, care interacționează cu apa, generează radicali liberi și peroxid de hidrogen. hidrogen atomic și peroxid de hidrogen ca agenți de reducere pot interacționa și radicalii liberi și HO HO aceeași Oxidatorii asemănători peroxid de hidrogen. viteza de auto-vindecare este scăzută, dar experimentele întâmplă pentru o lungă perioadă de timp, este încă semnificativă. Într-o soluție de acid percloric schimbare în starea medie de valență a Pu in medie-2p 0,0118 pe zi, ceea ce corespunde reducerii de 0,59% plutoniu (VI) plutoniu (IV) într-o zi. Rabido [1021 a constatat ca soluție 10 M de plutoniu (IV) recuperează spontan la o rată medie 0.0150 echivalenți Bytes pe zi. Deoarece rata de recuperare sub influența și radiația este lent, atunci echilibrul este stabilit între ionii de plutoniu. Dacă soluția de pornire a fost de plutoniu (VI), produsul principal va fi recuperarea de plutoniu (V), dar acest lucru se va întâmpla doar dacă ultimul stabil (m. E. Cu un pH mai mic de 0,2 M). În aciditate mai mare de recuperare a produsului primar va plutoniu (IV), cu un proces foarte lung pentru a recupera aproape toate plutoniu la starea trivalentă. [C.359]

Hidrogenul este deosebit de activ ca agent reducător în momentul descărcării acestuia din compuși koscha este sub forma de hidrogen atomic. hidrogen atomic la o temperatură de 18-25 ° C pentru recuperarea metalelor, mulți oxizi AG20, V120z, CuO, HgO, PbO și altele. [C.191]

Handbook of Chemistry pentru universitățile care intră 972 1 (1 972) - [c.205]

proces de cuptor (1951) - [c.59]

Manual de referință Chemistry (1975) - [C.18]

Metode experimentale în Inorganic Chemistry (1965) - [c.291. c.368. c.540]

Curs Chimie anorganică (1963) - [c.63]

Chimie generală și anorganică Chimie Edition 5 (1952) - [c.59]