hidrogen atomic - știu cum
hidrogen atomic. Dacă o soluție de clorură ferică FeCl3 adăugat acid clorhidric și aruncat într-o bucată de soluție de zinc, hidrogenul se transformă rapid în formare la FeCI2 clorură ferică. după cum se poate observa pe trecerea soluției în culoarea verde galben clorura ferica inerentă:
Când soluția FeCl3 a fost trecut printr-un gaz de hidrogen, de exemplu gasometer, nu se produce această reacție. Se poate presupune că activitatea specifică manifestată de hidrogen, în acest caz, datorită faptului că hidrogenul reacționează cu clorura ferică „în momentul izolării“ a unui compus chimic, atunci când atomii săi nu au reușit să se conecteze la molecula.
Această presupunere făcută în secolul trecut, sa confirmat furnizat în mod indirect, atunci când într-o stare liberă așa numitul hidrogen atomic, m. E. hidrogen compus nu din molecule H2. și de la atomii individuali și să examineze reactivitatea.
La temperaturi ridicate, moleculele de hidrogen disociază în atomi:
hidrogen atomic poate fi obținut prin acțiunea de descărcare electrică silențioasă într-un hidrogen obișnuit sub presiune de aproximativ 0,5 mm. Formată în aceste condiții, atomii de hidrogen nu sunt conectate direct înapoi la molecule, care oferă posibilitatea de a explora proprietățile lor chimice. hidrogen atomic chiar și la temperaturi obișnuite, restabilește mulți oxizi metalici este conectat direct cu sulf, azot și fosfor; cu oxigen, se formează peroxid de hidrogen.
Fig. 59. Un arzător pentru hidrogen atomic
După descompunerea atomilor de hidrogen absorbit la o mare cantitate de căldură, este de 105 kcal per 1 grammolekulu:
Prin urmare, se înțelege că atomii de hidrogen ar trebui să fie mult mai activ decât molecula sa. Hidrogen obișnuit a intrat în nici o reacție, aceasta trebuie să se dizolve mai întâi moleculele în atomi, care este necesar să se consume mari cantități de energie. În timpul reacțiilor sunt necesare atomii de hidrogen ai acestor cheltuieli energetice.
Căldura cheltuită pentru descompunerea moleculelor de hidrogen în atomi, iese înapoi atunci când acești atomi sunt unite în moleculă.
Acest principiu se bazează arzătoare cu dispozitiv de hidrogen atomic (Fig. 59). Un curent de hidrogen din container trece printr-un arc electric format între cei doi electrozi de tungsten. In acest caz, moleculele de hidrogen sunt împărțite în atomi care sunt unite din nou într-o moleculă la o distanță mică de arc, formând o flacără foarte fierbinte. Temperatura ridicată a flăcării este cauzat în acest caz nu este arderea hidrogenului și formarea atomilor săi moleculare. Acest proces are loc cel mai rapid la suprafața diferitelor metale, care în acest mod poate fi încălzit la o temperatură de peste 4000 °. Hidrogenul atomic flacără se topesc cu ușurință toate metalele. chiar și cele mai refractare dintre ele -volfram (temp. Sq. 3380 °). Deoarece hidrogenul atomic, în plus, are o capacitate puternică de reducere, flacăra este deosebit de potrivit pentru sudarea metalelor predispuse la oxidare.