Molecula de apă și proprietățile sale
chimia apei
Proprietățile fizice ale apei
Când apa ingheata alocă o cantitate mai mare de căldură decât ceilalți compuși. In plus, atunci când orice schimbare a temperaturii apei sau absoarbe sau versiuni mai multă căldură decât multe alte substanțe, adică, are o capacitate mare de căldură, și, prin urmare, este un lichid de răcire eficient. Procesul diferă de punctul de îngheț al apei de congelare a altor fluide. legături de hidrogen contribuie la formarea structurii cristaline datorită volumului său de gheață produsă depășește volumul de lichid inițial. În consecință, densitatea gheții este mai mică decât densitatea lichidului, astfel încât gheața se află pe suprafața apei, în caz contrar, apa a început să înghețe din partea de jos și în care, după cum știm că nu ar putea exista viata. Datorită structurii neobișnuite a moleculei, bou este prezentă în mediu, în toate cele trei stări ale materiei: solide - sub formă de gheață, lichid - sub formă de apă gazoasă și - sub formă de abur. Apa este compus chimic singurul care posedă proprietatea neobișnuită. Împreună cu proprietăți termice neobișnuite, proprietățile fizice ale apei sunt total diferite de cele ale altor lichide. Tensiunea ridicată superficială a apei poate fi ușor demonstrată printr-un experiment în care acul „plutește“ pe suprafața apei turnată în pahar. Mai mult decât atât, o astfel de tensiune de suprafață ridicată care rezultă din formarea de legături de hidrogen, determină ca apa să se ridice prin tubul capilar. Deci, acțiunea capilară se datorează parțial circulației în țesutul rădăcinii plantelor și a sistemelor. Apa este adesea numit solventul universal. Moleculele de apă în contact cu structura de cristal, forța de atracție dintre ionii neutralizați. Acești ioni liberi sunt hidratate prin molecule de apă care previne recombinare și recristalizarea lor.
Efectul „osmoza inversa“
Hidratarea și dizolvarea puterii apei este cuantificată prin constanta dielectrică relativ mare de apă. Apă astfel slab ionizate formă cu numai 10-7 moli de hidrogen și 10 ^ -7 ioni gadroksilnyh per 1 litru, este aproape un izolator - nu poate conduce curentul electric. Atunci când se dizolvă în apă, săruri sau
alte substanțe ionizabile crește sale de conductivitate. Conductivitatea electrică a apei naturale depinde de conținutul de minerale dizolvate. Un alt fenomen important, care se observă în soluții apoase și nu în ceea ce privește apa (solvent) și dizolvate substanțe mai degrabă - presiune osmotică. Dacă două soluții apoase au fost separate prin utilizarea membranei, apa va trece dintr-o soluție diluată la o mai concentrată. Acest proces important regleaza functiile vitale ale tuturor celulelor vii. Acest lucru explică eficiența conservarea alimentelor folosind sare: Sare formează o soluție concentrată, perturbarea celulelor microbiene, având ca rezultat deteriorarea alimentelor, deoarece acestea conțin ser fiziologic extern diluare nA consumat apă. In celule speciale presiunii osmotice membrană a debitului de apă prin membrană poate fi modificată prin aplicarea unei presiuni suficient de mare pentru soluția mai concentrată. Acest proces de „osmoza inversa“ este folosit în practică pentru desalinizarea apei.
În cele din urmă, o altă caracteristică a apei, care depind metodele de prelucrare și de utilizare a acestuia, este vâscozitatea. Vâscozitatea se determină prin frecare internă - molecule de frecare ale unui strat prin trecerea lor prin celălalt strat. Prin frecarea cu creșterea temperaturii apei scade. Sub acțiunea temperaturii accelerează difuzia gazelor și a sărurilor dizolvate în apă caldă, și prin urmare accelerează procesul de tratare chimică și apar, de asemenea, depuneri mai rapidă și procese fizice ale degazare.
