Non-metale în chimie
Nemetale - elemente chimice ale căror atomi iau electroni pentru a completa nivelurile de energie exterioare, formând astfel un ioni încărcați negativ. Configurația electronică a electronilor de valență în forma generală a nemetale - ns 2 np 1-5 excepție este hidrogen (1s 1) si heliu (1s 2), care sunt de asemenea considerate ca nemetale.
Metaloizi în general, au o gamă largă în compușii săi de oxidare. Un număr mai mare de electroni în nivelul energetic exterior comparativ cu metalele determină capacitatea lor mai mare de a se alătura electroni și exprimarea activității de oxidare ridicat.
Găsirea nemetalic în natură
Metaloizi sunt situate în crusta (în principal oxigen și siliciu - 76% în greutate din crusta precum și As, Se, eu, Te, dar în cantități foarte mici), aer (azot și oxigen). constând în greutate de plante (98,5% - carbon, hidrogen, oxigen, sulf, fosfor și azot) și greutatea de bază a omului (97,6% - - carbon, hidrogen, oxigen, sulf, fosfor și azot). Hidrogen și heliu - fac parte din obiectele cosmice, inclusiv soarele. Cel mai adesea în natura nemetale se găsesc sub formă de compuși.
Proprietățile fizice ale nemetalelor
Fluor, clor, oxigen, azot, hidrogen și gaze inerte sunt substanțe gazoase, iod, astatin, sulf, seleniu, telur, fosfor, arsen, carbon, siliciu, bor -tvordye substanță; bromo-lichid.
Poziția nemetale în DI periodic Mendeleev
Dacă în periodică trage mental o diagonală de beriliu la astatin, în colțul din dreapta sus al tabelului va fi în metale-elemente care nu sunt. Printre metaloid este s-elementul - hidrogen; elemente p bor; carbon, siliciu; azot, fosfor, arsenic, oxigen, sulf, seleniu, telur, halogeni și astatin. Elementele din grupa VIII - gaze inerte (nobile), care sunt finisate complet nivelul de energie exterioară, iar acestea nu pot fi atribuite la metale și nici nemetale.
Metaloizi au un nivel ridicat de afinitate valori de electroni. electronegativitate și potențialul de oxidare-reducere.
Obținerea nemetale
Cele nemetale multiple generate metode multiple de preparare a acestora, ca hidrogenul este produs ca metode de laborator, de exemplu, metalele care reacționează cu acizi (1) și industriale procese, de exemplu, conversia metanului (2).
CH4 + H2O = CO + 3H2 ↑ (temperatura de 900 ° C)
Prepararea halogeni se realizează în principal prin acizi hidrohalogenați oxidare:
Pentru oxigenul folosesc descompunerea termică a substanțelor complexe:
Sulful produs prin oxidarea parțială a hidrogenului sulfurat (1) sau reacția Wackenroder (2):
Pentru azot, folosind o reacție de descompunere de nitrit de amoniu:
Metoda principală de preparare a fosforului - fosfat de calciu:
Proprietățile chimice ale nemetalelor
Proprietățile chimice de bază ale nemetalelor (comune tuturor) - este:
- interacțiunea cu metale
2Na + Cl2 = 2NaCI
- interacțiunea cu alte nemetale
Fiecare metaloid are proprietăți chimice specifice care sunt caracteristice doar pentru ea, care este considerat în detaliu în studiul fiecărui metaloid individual.