Proprietățile acide ale compușilor chimici, o schimbare în grup și perioada
Cum de a determina ce proprietățile substanței - acid sau bazic? Ce este un acid? Și ce este baza?
Există trei abordări pentru definirea acizilor și bazelor.
1) Prin definiție Arrhenius:
de acid în soluție apoasă disociază în ioni de hidrogen și anioni,
Bazele disociază în ioni de hidroxid și cationi.
2) Teoria Bronsted-Lowry (teoretic proton):
acid - o substanță capabilă de a fi un donor de protoni,
Base - o substanță care se poate atașa (purjat) de protoni.
Amoniac, potrivit Bronsted Teoria -Louri este baza: NH3 + H + → NH4 +
3) Electronic Teoria Lewis (teoria aprotici)
El admite că participarea la echilibru proton acido-bazic opțional, așa este numit aprotic.
Acid - o substanță care se poate conecta o pereche de electroni,
bază - o substanță capabilă de a dona o pereche de electroni.
În reacția donor de electroni pereche: NF3 (bază) și un acceptor de electroni pereche BF3 (acid) a format un mediu mai stabil electronic (octetul) datorită donor-acceptor (două centre doi electroni) conexiune.
Acum, să ne uităm la modul în care o schimbare a proprietăților acido-bazic al unor compuși ai grupului și în funcție de perioada.
1) Compuși binari ai nehidrogenat
In grupurile de sus în jos (de exemplu, într-o serie de HF-HCl-HBr-HI) anionilor încărcați negativ mai slab atrag ionii de hidrogen încărcați pozitiv H + (raza tk ioni metaloid crește și, în consecință, crește lungimea conexiunii). În legătură cu acest proces este facilitat prin scindarea ionilor de hidrogen H + și proprietăți acide ale creșterii hidruri.
În perioadele stânga, proprietățile acide ale compușilor de hidrogen volatili ai nemetalelor în soluții apoase este îmbunătățită.
Metanul nu prezintă proprietăți acide ale (și nu solubil în apă), soluție de amoniac în apă produce un mediu alcalin, apa - compus neutru, soluție de acid fluorhidric în apă - acid slab (fluorhidric).
2) acizi conținând oxigen
În forța perioada oxyacid crește cu sarcină și cu scăderea raza ionului a componentelor acide: Într-o rezistență de acid elemente de grup scade odată cu creșterea razei elementului acidifiante: Pentru una și aceeași constantă elementul de disociere a diferitelor acizi crește cu gradul de oxidare a elementului acidifiante aproximativ cinci ordine de mărime de fiecare dată: