Proprietățile chimice ale oxizilor de bază
Mai multe informații despre oxizi, clasificarea acestora și metodele de preparare pot fi găsite aici.
1. Interacțiunea cu apă. Cu apa sunt capabile să reacționeze numai oxizii de bază care corespund hidroxizi solubili (alcaline). Acest metal alcalin (litiu, sodiu, potasiu, rubidiu și cesiu) și metale alcalino-pamantoase (calciu, stronțiu, bariu). Oxizii de alte metale cu apa chimic, practic, nu reacționează. oxid de magneziu reacționează cu apa la fierbere.
CuO + H2O ≠ (reacție nu merge, deoarece Cu (OH) 2 - hidroxid insolubil)
2. Interacțiunea cu oxizii acizi și acizi. În reacția acizilor cu oxizi de bază formate de sare a acidului și a apei. În reacția sării de oxid de acid și bazic se formează:
oxid bazic + Acid = sare + apa
oxid bazic un oxid acid + G =
În reacția oxizilor de bază cu acizii și oxizii lor operează în general:
Cel puțin unul dintre reactanți trebuie să se potrivească hidroxid puternic (leșie sau acid puternic).
Cu alte cuvinte, oxizii de bază care corespund alcaliilor să reacționeze cu toți oxizii acizi și acizii lor. oxizi de bază care corespund hidroxizi insolubili, reacționează numai cu acizii puternici și oxizii lor (N2 O5. NO2. SO3, etc.).
oxizi de bază care corespund alcaline
oxizi de bază care corespund bazei insolubile
React cu toți acizii și oxizii
Numai reacționează cu acizii puternici și oxizii lor
3. Interacțiunea cu oxizi amfoteri și hidroxizi.
Reacții Mecanisme Compușii amfoterici sunt diferite în funcție de condițiile de reacție - în soluție sau se topesc. Dacă luăm în considerare numai reacția în topitura de oxizi de bază, după cum oxizi de bază cu apă sau chimic reacționa sau nu se dizolvă.
oxid bazic + = sare oxid amfoter
oxid bazic de hidroxid de amfoter = + sare + apa
Cu oxizi amfoteri și hidroxizii în alierea interacționează oxizii de bază care corespund alcaline. Aceasta formează o sare sau sare și apă. Sarea metalică este preluată din oxidul mai bazic un reziduu acid - de mai mult acid. În acest caz, oxidul de amfoter formează reziduuri acide.
CuO + Al2 O3 ≠ (reacție nu merge, deoarece Cu (OH) 2 - hidroxid insolubil)
(Pentru a determina radicalul acidului cu formula oxidului amfoter sau acidă se adaugă molecule de apă: Al2 O3 + H2O = H2 Al2 O4 și împărțiți indicele rezultat în jumătate, în cazul în care gradul de oxidare a elementului ciudat: .. HAlO2 transformă aluminat ion AlO2 - ion de încărcare ușor determina în numărul de atomi de hidrogen atașați - în cazul în care atomul de hidrogen este de 1, încărcătura anion va fi -1 dacă doi hidrogen, apoi 2 și așa mai departe).
4. Interacțiunea oxizilor de bază cu agenți reducători.
La evaluarea activității redox și ionii metalici și nevoia lor de a utiliza seria de tensiune electrochimică a metalelor:
Reducerea proprietăților (capacitatea de a dona electroni) y-metalici substanțe simple sunt în creștere de la dreapta la stânga, metale oxidative a ionilor proprietăți - creșterea invers, de la stânga la dreapta. Cu toate acestea, unii ioni metalici în stările de oxidare intermediare pot de asemenea exercită proprietăți reducătoare (de exemplu, Fe 2+ ion poate fi oxidat la Fe 3+ ion).
Mai multe detalii despre reacția redox pot fi găsite aici.
Astfel, ionii de anumite metale - oxidanților (dreapta în seria electrochimică, mai puternic). Prin reacția cu reducerea metalelor trec în stare de oxidare 0.
4.1. Recuperarea de monoxid de carbon sau carbon:
CuO + CO = Cu + CO2
4.2. reducerea cu hidrogen:
4.3. Recuperarea metalelor mai active (în topitură sau soluție, în funcție de metal):
Astfel, un metale mai activ deplasează mai puțin activă. În funcție de metalul distinge aluminothermy, magnietermiyu și colab.
4.4. Recuperarea de amoniac:
5. Interacțiunea cu oxizi de bază oxidanți.
Sub acțiunea oxidantă unora dintre oxizii de bază (în care metalele pot spori gradul de oxidare, cum ar fi Fe 2+ Cr 2+ Mn 2+, etc ....) pot acționa ca agenți de reducere: