Reguli de efectuare a ecuațiilor electrolit de disociere

1. Disocierea electroliți puternici semn plasate „=“ (egal) sau «®» (singură săgeată). Acest simbol indică o disociere completă.

2. Disocierea electrolit slab (și moderată) - un semn de " Û „(Reversibilitatea). Acest simbol indică o disociere parțială.

Reguli pentru scrierea ecuațiilor ionice

În ecuațiile ionice pentru ionii vopsite:

1. acid puternic;

3. sare solubilă.

Motive: Ca (OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - Acid: HCI = H + + Cl - săruri: Na2 CO3 = 2Na + + CO3 2 - KH2 PO4 = K + + H2 PO4 - anion al unui slab de acid H2 PO4 - ÛH + + HPO4 2 - HPO4 2 - ÛH + + PO4 3 - AlOHCl2 ÛAlOHCl2 = AlOH 2+ + 2CI - cation precipite solubilă parte bază slabă AlOH 2+ ÛAl 3+ + OH -

Baze: Fe (OH) 2 ÛFeOH + + OH - 1 pas FeOH + ÛFe 2+ + OH - Etapa 2 Aminoacizi: CO3 H2 ÛH + + HCO3 - etapa I HCO3 - ÛH + + CO3 2 - II etapă hidroxizilor amfoteri: 1. Zn (OH) 2 ÛZnOH + + OH - pe DOS. ZnOH + ÛZn 2+ + OH - tip 2. H2 ZnO2 ÛH + + HZnO2 - pentru acru. HZnO2 - ÛTip de apă - H + + ZnO2 2: H2OÛH + + OH -

Cea mai importantă caracteristică a conținutului cantitativ al componentelor în sistem este concentrația soluțiilor.

Există mai multe metode de exprimare a concentrației soluțiilor. Luați în considerare cele mai comune:

Metode de concentrare a soluțiilor de exprimare

Valorile Denumirea și dimensiunea utilizate

fracțiunea de masă a substanțelor dizolvate - este raportul dintre masa solutului la greutatea totală a soluției:

- fracțiunea de masă solute, adimensional

mB - masa de solut g

CF - masa molară a solutului, g / mol

În rezolvarea problemelor este necesar să se acorde o atenție deosebită valorilor de dimensiuni utilizate și asigurați-vă că pentru a le alinia unele cu altele. Prin urmare, prin substituirea valorilor numerice în formula trebuie să fie specificate valorile parametrilor. Solutie executa sarcini necesare în conformitate cu exemplele de mai sus (a se vedea pagina 67 - .. 71).

Hidroliza - un proces de interacțiune cu apă sărată, care are ca rezultat deplasarea echilibrului ionic al apei și schimbarea pH-ului soluției. Abilitatea și natura de hidroliză este determinată de natura de bază și de acid care formează sarea.

Sărurile formate cu un acid tare și o bază tare, nu este supus hidrolizei. Soluțiile lor apoase sunt neutre.

Hidroliza implică ionii de o bază slabă și / sau un acid slab.

· Sărurile Hidroliza formate dintr-un acid puternic și o bază slabă, de exemplu, NH4Cl:

Hidroliză slabă cation trece printr-bază NH4 +:

NH4 + + HOH Û NH4OH + H + (ioni H + în exces).

NH4Cl + H2O Û NH4OH + HCl - acid (pH <7).

· Săruri de hidroliză a format un acid slab și o bază puternică. de exemplu: Na2 SO3:

Acid slab proces de hidroliza anion SO3 2 -:

Ecuația moleculară prima etapă:

Na2 SO3 + H2O Û NaHSO3 + NaOH - mediu alcalin (pH> 7).

În condiții normale de hidroliză se desfășoară în principal în prima etapă.

· Sărurile Hidroliza formează o bază slabă și un acid slab ((NH4) 2 CO3. Al2 S3 etc.) hidrolizează atât cation și anion pe. În acest caz, continuă hidroliză sare până la sfârșitul anului: în ecuația există un semn înlocuind "Û„On“ =“, iar pH-ul mediu este determinat acizi si baze de forta:

K (HClO) = 3 x 10 -8 7.

Hidroliza mixtă · Dacă două săruri în soluție în timp ce ionii sunt prezenți, legarea de H + și OH -. apoi, în conformitate cu principiul Le Chatelier, echilibrul se schimbă în direcția crescută procesului de hidroliză. Hidroliza poate avea loc pentru a forma o substanță greu ireversibil și gazoase.

Ca un exemplu, se consideră hidroliza în comun următoarele săruri: