Ce este luminolul luminolul modul de a face la domiciliu

Unele substanțe, care participă la reacții chimice, au capacitatea de a emite lumină. Fiecare chimist amator fabricat o dată lichidul strălucitor. Acest articol va fi discutat că este luminolul, cum să gătească acasă.

Ce este chemiluminescență?

Multe reacții în chimie au loc cu eliberarea de energie. In cele mai multe experimente, energia este eliberată sub formă de căldură. În reacția soluțiilor alcaline și acide au fost încălzite. Există cazuri în care energia se poate manifesta sub forma curentului electric (experimente cu celule electrochimice). În energia de ardere a reactanților este transformată în căldură și lumină.

Dar există reacții în care are loc emisia luminii, dar nu există nici o creștere a temperaturii. Acest fenomen se numește chemiluminescență. Cel mai izbitor exemplu - strălucire fosfor rece. Trebuie remarcat faptul că, în majoritatea reacțiilor chimice eliberează compuși organici „lumină rece“ sunt oxidați. Oxidanti acționează de obicei oxigen sau peroxid de hidrogen.

În natură, există mai multe substanțe care pot emite lumină. Dar cea mai mare parte strălucirea obținută este foarte slabă și pot fi detectate numai cu echipamente speciale.

Spre chimioluminiscenta luminos și frumos capabil de un grup relativ mic de compuși organici și anorganici. În exemplele următoarele materiale: luminol, siloxil, lofin și lyutsegenin difeniloksalat.

Ce este luminol?

Luminalul a fost sintetizat în Germania în 1902, dar numele său real a fost mai târziu. Este un cristal alb sau galben deschis, ușor solubil în solvenți organici polari. În apă, luminolul este complet insolubil.

Această materie organică este capabilă să elibereze lumină atunci când sunt combinate cu peroxid de hidrogen sau alți oxidanți. În lichide neutre și ușor acide, în lumină UV, ea prezintă o fluorescență lumină lumină albastră. În soluții alcaline (peroxid de hidrogen), în cazul în care reacția are loc în prezența catalizatorilor - un compus de fosfor, săruri de metale ale hemină și hemoglobină - luminescență obținute mai saturate și luminoase.

Procesul constă în două etape. Acid este încălzit cu hidrazină într-un solvent organic, cu un punct de fierbere ridicat (3-etilen glicol). Condensarea sistemului heterociclic se obține 5-nitroftalilgidrazida. Acest compus este redus prin sulfură de amoniu, și luminol format rezultat. Mâinile se pot prepara în sinteza în laborator a acidului 3-nitro-ftalic.

În cazul în care utilizarea de luminol

Substanța în cauză este remarcabil reacționează cu fierul, care este parte a hemoglobinei. Prin urmare, este utilizat pe scară largă în experți medico-legale în identificarea urmelor de sânge și amprente lăsate la locul faptei. Luminol este folosit oamenii de știință în timpul diferitelor cercetări biologice pentru detectarea fierului, cuprului și cianură.

În cazul în care pentru a cumpăra soluție luminolul

Costul luminolul este destul de mare. Este posibil să se uite la forumuri chimice, baze speciale sau în farmacii. Dacă nu știi de unde să ia luminol, puteți achiziționa în farmacie „Galavit“, care este disponibil sub formă de tablete, capsule și supozitoare. O tabletă conține 25 mg de sare de sodiu a luminol. La 50 ml dintr-o soluție de 1% trebuie să fie de 20 de comprimate (ambalare). Tabletele sunt măcinate într-o pulbere și apoi se adaugă apă pentru ea.

Luminoasă peroxid de hidrogen lichid

Există rețete pentru lichide strălucind improvizate. Dar pentru soluție utilizată cel mai bine luminol, deoarece oferă o lumină albăstruie netedă și moale. Înainte de a începe, asigurați-vă că pentru a proteja zonele expuse ale tesutului dens al corpului, și pe mâini, purtați mănuși.

Se prepară luminolul la domiciliu în (prima) reteta clasica:

• Luminol - 2-3 grame.
• Apa - 0,1 litri.
• O soluție de peroxid de hidrogen (3%) - 0,08 litri.
• Soda caustica - 0,01 litri.
• Bluestone - 3 grame.
• Coloranți (ruble, genial verde sau orice alte).
• Sticlăria (flacoane sau borcane).

• Se toarnă într-un recipient de sticlă și adăugând luminol apă. Se amestecă bine cristalele în apă, astfel încât acestea să-l maximizeze dizolvat.
• La soluția rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen.
• Compoziția rezultată adăugarea de sulfat de cupru. Poate înlocui clorura de sulfat sau sânge sare ferică.
• Compoziția cea mai recentă pentru a atașa sodă caustică.
• În camera stinge lumina. Compoziția rezultată ar trebui să emită o lumină albastră strălucitoare. Dacă o culoare diferită, adăugând apoi la soluția de colorant fluorescent adecvat.

• soluție luminol (3%) - 5 ml.
• Gidroperit (3%) - 10 ml.
• detergent de rufe cu apă - 20 ml.
• permanganat de potasiu.
• Orice borcan de sticlă sau alt recipient.

• Recipientul se toarnă soluții luminol detergent pudră și peroxid de hidrogen.
• freca cu grijă câteva cristale de permanganat de potasiu și adăugați la compoziția totală.
• Pentru a vedea ce luminol și modul în care se va manifesta proprietățile sale, opriți lumina în cameră. Lichidul va emite o strălucire frumoasă. Dacă soluția este agitată periodic, spuma spumante apare pe suprafața acestuia.
  

Prepararea soluției cu dimetil sulfoxid

Mai interesant va întruchipare luminolul oxidarea cu oxigen atmosferic în mediu Dimexidum. Luminiscenta are loc la interfața secțiunii poluare a aerului și a apei.

trebuie să ne pregătim compoziția:

• Luminol - 0,15 grame.
• Dimexidum (DMSO) - 30 ml.
• lye uscat - 35 grame.
• Orice colorant fluorescent.
• Sticlărie de mare.

• Se amestecă temeinic într-un balon de dimexide, luminol și alcaline.
• Vasul a fost sigilat ermetic cu un capac.
• În camera stinge lumina.
• Balonul este ușor agitat pentru a obține o strălucire albăstruie. Pentru a schimba culoarea pentru a adăuga un colorant fluorescent.
• În cazul în care și-a pierdut strălucirea luminozitatea, este posibil să se deschidă recipientul. La admisia aerului în balonul soluția devine din nou luminoasă și saturată.

Sfaturi pentru gătit

Multe alcaline în soluție nu este recomandată pentru a adăuga, deoarece este foarte dificil să se dizolve și se transformă lichidul într-un terci gros. Suspendarea Dimexidum luminol și alcaline pot fi stocate pentru o lungă perioadă de timp. Când adăugați o strălucire oxidant va fi uniform. Durata acestuia depinde de numărul și gidroperita luminol și poate ajunge la 40 de minute. Dar, dintr-o supraabundenta de strălucire luminol devine din ce în ce mai slab.

Trebuie remarcat faptul că luminozitatea luminescenta și durata va depinde, de asemenea, de concentrația de luminol. soluții foarte diluate dau o strălucire slabă, dar mult timp. O concentrație mare de material formează o luminozitate puternică a întregii soluții. Culoarea luminii poate varia de la albastru la verde. În formulările bogate care conține o concentrație mai mare de săruri de sânge obținute de strălucire verde.

Este posibil să se înlocuiască luminol?

Există situații în care este necesar să se pregătească lichidul luminos, fără luminol. Pentru a face acest lucru, să ia acidul boric și câteva picături de fluoresceină. Aceste substanțe sunt necesare pentru a se amestecă și se încălzește placa metalică. Lichid se va aprinde în întuneric timp de aproximativ un minut.

Pentru a înțelege ce este luminolul, mai bine să încercați să-l singur. Așa cum se spune, mai bine să vezi o dată decât să auzi de o sută de ori. Dar nu uitați că orice experimente implică interacțiunea cu substanțe corozive și nocive. Prin urmare, este necesar să se respecte măsurile de siguranță.