concepte și legi ale chimiei de bază

1 Concepte de bază ale chimiei.

Chimia se referă la științele naturale. Se studiază compoziția, structura, proprietățile și transformări ale materiei, precum și a fenomenelor care însoțesc aceste transformări.

Substanța este una dintre principalele forme de existență a materiei. Substanța ca o formă de materie constă din particule separate de diferite grade de complexitate și are propria sa greutate, asa ca n s s c o m e de th

Materie simplă și complexă. Alotropie.

Substanțe simple constau din atomi de element chimic, complex - de câțiva atomi de elemente chimice.

Element chimic - un anumit tip de nuclee de atomi cu aceeași sarcină. Prin urmare, un atom - este cea mai mică particulă a unui element chimic.

Conceptul de substanță simplu nu poate fi asimilată cu conceptul de

element chimic. Element chimic caracterizat printr-o sarcină pozitivă specifică a nucleului atomului, compoziția izotop, proprietățile chimice. Proprietățile elementelor legate de atomii individuali. substanță simplă se caracterizează printr-o anumite puncte de densitate, solubilitate, fierbere și de topire, etc. Aceste proprietăți se referă la totalul atomilor și pentru diferite substanțe simple sunt diferite.

substanță simplă - o formă de existența unui element chimic în stare liberă. Multe elemente chimice formează o pluralitate de substanțe simple de structură și proprietăți diferite. Acest fenomen se numește allotropism. și formarea unei substanțe - modificări alotropice. Astfel, elementul de oxigen formează două modificări alotropice - oxigen și ozon, elementul carbon - diamant, grafit, carbyne, fullerene.

Fenomenul alotropie cauzate de două motive: numărul diferit de atomi în moleculă (de exemplu, O2 și azone O3 oxigen) sau formarea de diferite forme cristaline (de exemplu, forme de carbon următoarele modificări alotropice: diamant, grafit, carbyne, fullerene), carbyne a fost descoperit în 1968 (A .Sladkov, România) și fullerene în 1973, teoretic (D.Bochvar, România), iar în 1985 - experimental (G.Kroto și R.Smolli, USA).

Substanțele complexe nu constau din substanțe simple și a elementelor chimice. Deoarece hidrogenul și oxigenul sunt parte din apa conținută în apă sub formă de hidrogen gazos și oxigen, cu proprietățile lor caracteristice, precum și elemente - hidrogen și oxigen.

particule minuscule ale unei substanțe care are o structură moleculară, este o moleculă care păstrează proprietățile chimice ale substanței. În conformitate cu conceptele moderne ale moleculelor constau în principal substanțe în stare lichidă și gazoasă. Majoritatea solidelor (mai ales anorganice) nu constă din molecule și alte particule (ioni, atomi). Ei au săruri de structuri moleculare, oxizi metalici, diamante, metale, și așa mai departe.

greutate atomică

Metode moderne de cercetare ne permite să determinăm masa foarte mică a atomilor cu o mai mare precizie. De exemplu, masa atomului de hidrogen este 1,67410-27 kg carbon - 1,99310-26 kg.

Chimia folosită în mod tradițional, nu valorile absolute ale masa atomică și relativă. In 1961 unitatea de masă atomică a unității acceptată atomice de masă (amu abreviată), care reprezintă 1/12 din masa 12C atomi izotop de carbon.

Majoritatea elementelor chimice au atomi cu diferite mase (izotopi). Prin urmare, masa atomica relativa (sau greutatea atomică) elementului chimic Ar este o cantitate egală cu raportul dintre atom mediu element de masă până la 12C 1/12 atomi de carbon în greutate.

masele atomice ale elementelor desemnează Ar. unde r este indicele - litera inițială a cuvântului englezesc relativă este - relativă. Intrările Ar (H), Ar (O), Ar (C) înseamnă: greutatea atomică de hidrogen, masa atomica relativa a oxigenului, greutatea atomică relativă a carbonului.

Masa atomică relativă - una dintre caracteristicile de bază ale elementului chimic.