Interacțiunea metalelor cu acizi, referatelor libere, eseuri și dizertații
Natura cele mai comune acizi de metale pot fi împărțite în două grupe.
1. neokisliteli acid: clorhidric (acid clorhidric, HCl), acid bromhidric (HBr), iodhidric (HI), fluorhidric (HF), acid acetic (CH3COOH), se diluează sulfuric (H2 SO4 (diluat).), Fosforic Diluat (H3 PO4 (dil.)).
2. Acid Acid oxidanții nitric (HNO3) la orice concentrație, acidul sulfuric concentrat (H2 SO4 (conc).), Seleniu concentrat (H2 SeO4 (conc).).
Interacțiuni ale metalelor cu acizi, neokislitelyami. Oxidarea metalelor prin ioni de hidrogen H + în soluție de neokisliteley-acizi apare mai puternic decât în apă.
Toate metalele care au un potențial negativ electrod standard, adica situate în seria electrochimică tensiuni la hidrogen, deoarece hidrogenul este deplasat acizii neokisliteley. Reacția are loc conform schemei:
Metale cu un grad variabil de oxidare (Fe, Co, Ni, etc.) Pentru a forma ioni în cea mai redusă stare de oxidare (Fe 2+ Co2 + Ni2 + și altele ..):
Atunci când interacționează cu anumiți acizi metal neokislitelyami: (. Dil) HCl, HF, H2 SO4. HCN format produse insolubile care protejează metalul de oxidare în continuare. Astfel, suprafața plumbului în HCI (diluare) și H2 SO4 (diluat) pasivizate săruri greu solubile, respectiv PbCl2 și PbSO4.
Interacțiuni ale metalelor cu acizi, agenți oxidanți. Acid sulfuric într-o soluție diluată - oxidant slab și concentrat - foarte puternic. Capacitatea de oxidare a acidului sulfuric concentrat H2 SO4 definit prin anion SO4 2 (conc.) -. potențialul de oxidare, care este mult mai mare decât ionul H +. Acid sulfuric concentrat este un puternic agent de oxidare datorită atomului de sulf în stare de oxidare (6). În plus, într-o soluție concentrată H2 SO4 conține câțiva ioni de H +. deoarece este slab ionizate în soluția concentrată. Prin urmare, interacțiunea dintre metale cu H2 SO4 (conc.), Hidrogenul nu este eliberat.
(Conc.) Reactionand metalic ca oxidant, H2 SO4 se misca cel mai frecvent într-un oxid de sulf (IV) (SO2), și prin reacția cu agenți de reducere puternici - în S sau H2 S:
Pentru comoditate, vă recomandăm să stocați serie de tensiune electrochimic, care arată astfel:
Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Tabel. 1. prezintă produșii de acid sulfuric concentrat în contact cu metalele de activitate diferite.
Produse de reacție din metal cu concentrat
Pentru metale activitate medie (Mn, Cr, Zn, Fe), raportul de produse de recuperare depinde de concentrația de acid.
Tendința generală este că, cu cât concentrația de H2 SO4, se execută mai adâncă de recuperare.
Aceasta înseamnă că, în mod formal fiecare atom de sulf al moleculelor de H2 SO4 pot lua din metal nu numai doi electroni (și du-te), dar și șase electroni (și du-te) și opt chiar (și du-te):
Plumb cu acid sulfuric concentrat reacționează pentru a forma hidrogensulfat solubil de plumb (II), oxid de sulf (IV) și apă:
Rece H2 SO4 (conc) unele metale oferă protecție (de exemplu, fier, crom, aluminiu), ceea ce permite de a transporta acidul într-un container de oțel. O încălzire puternică a acidului sulfuric concentrat reacționează cu aceste metale:
Interacțiunea metalelor cu acid azotic. Capacitatea de oxidare a anion acid azotic determinat NO3 -. potențialul de oxidare care este considerabil mai mare decât cea a ionilor H +. Prin urmare, interacțiunea dintre metale cu hidrogen HNO3 sunt eliberate. - nitrat NO3 ion. având azot în compoziția sa, în stare de oxidare (5), în funcție de condițiile (concentrația de acid, natura agentului de reducere, temperatura) poate lua de la unu la opt electroni. anioni de regenerare NO3 - poate avea loc cu formarea de diferite substanțe pe următoarele scheme:
Acidul azotic are o capacitate de oxidare la orice concentrație. Ceteris paribus apar următoarele tendințe: metalul activ care reacționează cu un acid, iar cea mai mică concentrația soluției de acid azotic, cu atât mai adânc este restabilită.
Acest lucru poate fi ilustrat prin următoarea schemă: