săruri de hidroliză, soluții apoase miercuri
Prima / teorie să se pregătească pentru examenul / 1.4.7. Sărurile hidrolizei. soluții apoase Miercuri: un acid, neutru și alcalin.
Pentru a înțelege ce hidrolizarea săruri, nu uitați să înceapă ca acid disociata și alcaline.
Comune printre toți acizii este că, dacă disocierea lor formată în mod necesar cationii de hidrogen (H +) în disocierea ionilor de hidroxid alcalin (OH -) sunt formate întotdeauna.
În acest sens, în cazul în care, în soluție, pentru un motiv sau altul, mai mulți ioni H + spun că soluția este mediu acid, dacă OH - - mediu de reacție alcalină.
Dacă cu acizi și baze clare, atunci ce va fi mediul de reacție în soluții de sare?
La prima vedere, ar trebui să fie întotdeauna neutru. Și același lucru este valabil și în cazul în care, de exemplu, într-o soluție de sulfură de sodiu pentru a lua cationi de hidrogen în exces sau de ioni de hidroxid. Auto-sulfură de sodiu în disocierea ionilor nu formează un singur, sau un alt tip:
Na2S = 2Na + + S 2-
Cu toate acestea, în cazul în care înainte de a fi apărut, de exemplu, soluții apoase de sulfură de sodiu, clorură de sodiu, azotat de zinc și un pH-metru electronic (dispozitiv digital pentru determinarea acidității) v-ar găsi fenomen neobișnuit. Aparatul vă va arăta că pH-ul soluției de sulfură de sodiu pentru mai mult de 7, adică ea exces clar de ioni de hidroxid. soluție de clorură de sodiu, miercuri dovedit neutru (pH = 7), și o soluție de Zn (NO3) 2 un acid.
Singurul lucru care corespunde așteptărilor noastre - este mediul de soluție de clorură de sodiu. Sa dovedit a fi neutre, cum era de așteptat.
Dar, în cazul în care a făcut exces ionii de hidroxid într-o soluție de sulfură de sodiu, hidrogen și cationi de nitrat de zinc în soluție?
Încearcă să înțelegi. Pentru a face acest lucru, trebuie să înțelegem următoarele puncte teoretice.
Orice sare poate fi reprezentat ca un produs al interacțiunii dintre acizi și baze. Acizi și baze sunt împărțite în punctele forte și punctele slabe. Să ne amintim că acele numite acizi și baze puternice, gradul de disociere, care este aproape de 100%.
Notă: sulfuros (SO3 H2) și fosforic (H3 PO4) adesea menționată ca un mediu de acid tare, dar este necesar să se clasifice ei slab atunci când se analizează hidroliza locurilor de muncă.
Anionii acizilor slabi sunt capabili să reacționeze cu moleculele de apă în mod reversibil, luându-le din cationii de hidrogen H +. De exemplu, ionul sulfurat, restul de acid fiind un acid slab, hidrogen sulfurat reacționează cu ea după cum urmează:
După cum se poate observa, ca rezultat al interacțiunii unui exces de încărcare de ioni de hidroxid de mediu de reacție alcalin. reziduuri acide Ie acizi slabi crește alcalinitatea mediului. În cazul soluțiilor de sare care conțin astfel de reziduuri acide spun că hidroliza anionului este observată pentru ei.
Anionii acizilor puternici în contrast cu slab, nu interacționează cu apă. Asta este, ei nu afectează pH-ul soluției apoase. De exemplu, clorura de ioni, fiind un reziduu de acid puternic de acid clorhidric nu reacționează cu apa:
Adică, ionii de clor, nu afectează pH-ul soluției.
Dintre cationii metalici, de asemenea, capabile să interacționeze cu apă numai acelea care corespund bazelor slabe. De exemplu, Zn2 + cation. care corespunde hidroxidului de zinc bază slabă. Soluțiile apoase de săruri de zinc procese apar:
După cum se poate observa din ecuațiile de mai sus, interacțiunea apei cu cationii de zinc, cationi de hidrogen construi în soluție care crește aciditatea mediului, adică reducerea pH-ului. Dacă compoziția sării includ cationi corespunzătoare bazei slabe, în acest caz, se spune că sarea este hidrolizat de cation.
cationii metalici, care corespund baze puternice nu interacționează cu apa. De exemplu, un cation de Na + corespunde bază puternică - hidroxid de sodiu. Prin urmare, ionii de sodiu nu reacționează cu apa și nu afectează pH-ul soluției.
Astfel, din sarea de mai sus pot fi împărțite în 4 tipuri, și anume, format din:
1) o bază puternică și un acid tare,
Astfel de săruri nu conțin reziduuri de acizi sau cationi metalici interacționează cu apă, adică, pentru a afecta pH-ul soluției apoase. Soluțiile de astfel de săruri sunt medii reacție neutră. Despre o astfel de sare ei spun că nu sunt supuse hidrolizei.
2) o bază puternică și un acid slab
În soluțiile de săruri reacționează numai cu reziduuri acide de apă. soluții apoase de săruri alcaline miercuri, în legătură cu sărurile de acest tip spun ca sunt hidrolizate de anioni
3) o bază slabă și un acid puternic
Astfel de săruri reacționează cu cationi de apă și anioni nu reacționează - sare prin hidroliza cation. mediu acid.
4) o bază slabă și un acid slab.
Cu apa reacționează atât cationi și anioni de reziduuri acide. Hidroliza astfel de săruri este și cation și anion sau. De asemenea, vorbim despre astfel de săruri, acestea sunt supuse hidrolizei ireversibile.
Ce înseamnă că acestea sunt hidrolizate ireversibil?
Deoarece, în acest caz, reacționează cu cationi de apă și de metal (sau NH4 +) și anioni de acid reziduurilor în ractvore au loc simultan și ioni H +. ioni și OH -. care formează substanța extrem malodissotsiiruyuschee - apă (H2O).
Aceasta, la rândul său, duce la faptul că sarea formată de reziduurile acide ale bazelor slabe și acizi slabi nu pot fi preparate prin reacții de schimb, dar numai prin sinteză în fază solidă, sau nu pot fi obținute deloc. De exemplu, atunci când se amestecă soluția de azotat de aluminiu, cu o soluție de sulfură de sodiu în loc de reacția așteptată:
Există următoarea reacție:
Cu toate acestea, nici o problemă de sulfură de aluminiu pot fi preparate prin topirea pulbere de aluminiu cu sulf:
Atunci când se face sulfură de alumină în apă, este la fel ca atunci când încearcă să obțină o soluție apoasă, este supus hidrolizei ireversibile.